【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

(11)

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

(12)

⑨

四

②

④

(1)在這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______，得電子能力最強(qiáng)的原子是_____(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_____(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式：_______。

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) ______。

(4)請(qǐng)寫出：

(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

【答案】氖 F H3PO4 Cl-＞ F-＞Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

根據(jù)周期表中的位置，各元素為：①為Na②為K③為Mg④為Ca⑤為Al⑥為C⑦為P⑧為F⑨為Cl⑩為Ne(11)為N(12)為S。

(1)在這12種元素中，Ne為稀有氣體，最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是氖，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4。故答案為：氖；F；H3PO4；

(2)元素④為20號(hào)元素鈣，核外有4個(gè)電子層，鈣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③與⑧形成的化合物為氟化鎂，是離子化合物，電子式：。故答案為：；；

(3)①為Na⑧為F⑨為Cl，氯比氟多一個(gè)電子層，半徑Cl-＞F-，F-與Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑F-＞Na+，三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) Cl-＞F-＞Na+。故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

(4)(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式：。故答案為：；

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和硝酸，相互反應(yīng)生成硝酸鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)，即氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示(表格中體積單位均為mL)：

0.01mol/LKIO3溶液的體積

某濃度的Na2SO3溶液的體積

H2O的體積

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)1

5

5

V1

0

a

實(shí)驗(yàn)2

5

5

20

25

b

實(shí)驗(yàn)3

5

V2

15

25

c

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)__________和實(shí)驗(yàn)__________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反應(yīng)：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時(shí)，1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如曲線，求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。

（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　　）

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號(hào)）

A．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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