【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag +I-－e-=AgI

C. 電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI

D. 鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動(dòng)

【答案】D

【解析】

圖中沒有外接電源，反而是有個(gè)電流表，且電路中有電子的移動(dòng)方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag +I--e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag。

A. 經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B. 根據(jù)電子的移動(dòng)方向，可以推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag +I--e-=AgI，B正確；

C. 該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，C正確；

D. 左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，所以應(yīng)該是從右向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　　）

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會(huì)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法正確的是（ ）

A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質(zhì)

C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。

（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液

序號(hào)

加入試劑

變色時(shí)間

Ⅰ

10mL蒸餾水

長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化

Ⅱ

10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液

放置3min后，溶液變藍(lán)

Ⅲ

10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液

放置1min后，溶液變藍(lán)

Ⅳ

10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液

長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化

① 寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______。

② 實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。

③ 增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施 ______。

④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。

（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：

ⅰ. 增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。

序號(hào)

溶液a

溶液b

現(xiàn)象

Ⅴ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)

Ⅵ

10mL 1mol· L－1 KI溶液

10mL H2O

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

9mL H2O

指針

偏轉(zhuǎn)

Ⅶ

X

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液

Y

Ⅷ

Z

10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液

10mLH2O

指針未見偏轉(zhuǎn)

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

X __________；Y _________；Z __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確（ ）

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案