10．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．乙醇B．氯化銨C．過(guò)氧化鈉D．氯化鎂

分析 含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A、乙醇含有碳碳非極性共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨中含有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以過(guò)氧化鈉是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；
D、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，則氯化鎂是只含離子鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物的種類(lèi)，明確含有離子鍵的化合物一定為離子化合物及判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程．
已知：①將lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2時(shí)，放出能量243kJ．
（1）H2O的電子式是，HCl中的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）對(duì)于一定條件下的反應(yīng)：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化時(shí)放出115.6kJ熱量．則斷開(kāi)lmolH-O鍵與斷開(kāi)lmolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．水中H-O鍵HCl中H-Cl相比，更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

方案二　稱(chēng)量法　操作流程如下：

（4）寫(xiě)出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是NH3．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1×1010．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后發(fā)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．撲熱息痛是一種優(yōu)良的撲解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為  它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．不與燒堿溶液反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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