分析 (1)根據(jù)H2O為共價化合物書寫電子式,HCl為非金屬之間形成的共價鍵;
(2)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差,進(jìn)而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差.
解答 解:(1)因為H2O為共價化合物,則H2O的電子式為,HCl為非金屬之間形成的共價鍵,故答案為:;共價鍵;
(2)E(H-O)、E(H-Cl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,
反應(yīng)中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:
4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,
整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ,更穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-O;故答案為:32kJ;H-O.
點(diǎn)評 本題考查了焓變、焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正確操作步驟的順序是⑤②③①④ | |
B. | 步驟④電解時陰極產(chǎn)生氯氣 | |
C. | 直接在空氣中將MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2 | |
D. | 此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復(fù)分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3(兩性氧化物) | B. | H2SO4(含氧酸) | C. | CH3COOH(烴) | D. | 食醋(混合物) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2與1molFe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA | |
C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2和H2的混合氣22.4升,光照后原子總數(shù)為2NA | |
D. | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+ |
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