1.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
反應(yīng)原理:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶(填儀器名稱).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是B(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

方案二 稱量法 操作流程如下:

(4)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(5)步驟③中X溶液是NaOH
(6)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.

分析 (1)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
(2)酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有還原性,如果有還原要被高錳酸鉀氧化,本身也不能具有強(qiáng)氧化性,所以只能選硫酸;
(3)酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管;
由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量;
(4)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時(shí)生成水;
(5)步驟③中X溶液是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,據(jù)此判斷;
(6)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量.

解答 解:(1)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
故答案為:250mL容量瓶;
(2)酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有還原性,如果有還原性要被高錳酸鉀氧化,本身也不能具有強(qiáng)氧化性,所以只能選硫酸,故答案為:B;
(3)酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管,故答案為:B;
由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量;
(4)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)步驟③中X溶液是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,所以X溶液是NaOH,故答案為:NaOH;
(6)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
故答案為:灼燒.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.鎂條在下列那種氣體中無法燃燒( 。
A.O2B.N2C.ArD.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)2003年夏,全球化學(xué)家投票評(píng)選了化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn),1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實(shí)驗(yàn)被選為十項(xiàng)之首.請(qǐng)回答下列問題:
a.左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是手性異構(gòu)體.
b.下列化合物中具有與左、右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是②③⑤⑥.(用序號(hào)表示)
①丙烯酸甲酯    ②葡萄糖    ③CHClBrCH2F2   ④甘油
⑤2-氨基丙酸    ⑥乳酸
(2)化學(xué)是一個(gè)美麗的學(xué)科,她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律.根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律,將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們是①和④,②和③.(用序號(hào)表示)
①H3PO4   ②HClO    ③H3BO3   ④HNO2
(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎,那里有熔點(diǎn)最高的鎢,有貴重金屬金,某元素的基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài).檢驗(yàn)該離子常用試劑是KSCN,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,正三價(jià)離子外圍電子排布圖是
  鈦被稱為未來金屬,鈦的化合物TiCl3•6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6,取該晶體26.25g配成溶液,加入足量硝酸銀溶液,過濾,洗滌,烘干,稱重,沉淀為28.70g,則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為[TiCl(H20)5]Cl2•H2O.
(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖,與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是(  )
A.1molCl2與1molFe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2和H2的混合氣22.4升,光照后原子總數(shù)為2NA
D.0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
D.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確( 。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以乙醇為原料,合成乙二酸乙二酯()所經(jīng)歷的反應(yīng)的正確順序是(  )
①氧化、谙ァ、奂映伞、荃セ、菟狻、藜泳郏
A.①⑤②③④B.①②③⑤④C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列含有非極性鍵的離子化合物是( 。
A.乙醇B.氯化銨C.過氧化鈉D.氯化鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是( 。
A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案