Question

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、一定有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺
• B、一定有Fe³⁺，一定沒有Mg²⁺、Fe²⁺
• C、一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺
• D、一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒有Fe³⁺

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：氫氧化鈉與鎂離子反應生成白色的氫氧化鎂沉淀；與二價鐵離子反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不穩(wěn)定能繼續(xù)被空氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化鈉與三價鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此解答．

解答： 解：加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該變化為亞鐵離子與氫氧根離子反應的現(xiàn)象，據(jù)此判斷一定存在亞鐵離子，氫氧化鐵為紅褐色，顏色比白色深，若有鐵離子存在，不會看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在鐵離子；鎂離子與氫氧根離子反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，所以不能確定是否有鎂離子，
故選：D．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法，熟記各種離子的特征反應，能夠根據(jù)離子反應的特性正確推斷離子種類．