關于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是   （　�。�
A、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應類型相同
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色
D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池的正極發(fā)生還原反應，電解池的陰極上發(fā)生還原反應；
B、電解氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化；
C、電解氯化鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉；
D、電解質復原的方法：出什么加什么．
解答： 解：A、原電池的正極發(fā)生還原反應，電解池的陰極上發(fā)生還原反應，兩種情況下的電極反應相同，故A正確；
B、電解氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為碘單質，滴入KI淀粉試液，溶液呈藍色，故B正確；
C、電解氯化鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，滴入酚酞試液，溶液為紅色，故C錯誤；
D、電解氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，電解質復原的方法：通入氯化氫，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應產(chǎn)物的判斷以及性質，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鐵、銅組成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加到17.55g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B、當金屬全部溶解時，無法計算參加反應的硝酸的物質的量
C、將生成的沉淀加熱灼燒，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
D、當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末12克，與足量鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A、Mg和Fe
B、Fe和Zn
C、Mg和Al
D、Al和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為自然界中氮循環(huán)的示意圖．請回答：

（1）上述轉化中屬于“氮的固定”的是
 
（填序號）．
（2）銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，反應的化學方程式為
 
，實驗室可以用
 
試紙檢驗氨氣．
（3）人類的某些活動也參與了自然界中氮的循環(huán)．上圖③是工業(yè)制取硝酸的重要反應，其化學方程式為
 
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．若要盡可能多地使反應中的NO2被水吸收，可采取的措施為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．該反應的離子方程式為
 
；若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL 0.8mol/L Mn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32-的溶液，則n為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
[H2][CO]
[H2O]
它所對應反應的化學方程式為
 
．
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系為
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的逆反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
（3）對于反應N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點的反應速率：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
（4）如圖3，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下說法正確的是
 
（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（　　）
A、一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+
B、一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學鍵所需要的能量：
化學鍵H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I
kJ/mol436247151X330413463431299
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=
 
（用含A或B的字母表示）kJ mol-1．
（2）若此能量變化關系圖表示反應：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ mol-1，則B=
 
kJ mol-1，X=
 

（3）表示Cl2與HI氣體反應生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學方程式
 

（4）請寫出滿足下列要求的熱化學方程式：
 

①反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成均在上表中．
②此反應不是置換反應，也不是化合反應．
③化學方程式中所有物質的相對分子質量都不大于80．
④反應前后分子總數(shù)不變．

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