取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是
 
．
考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，MgO不發(fā)生反應(yīng)，Al和Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤．
解答： 解：MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，Mg活潑性大于Al，MgO不發(fā)生反應(yīng)，只有Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤．
故答案為：Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁熱反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R(shí)的綜合運(yùn)用的考查，學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A、由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3：2
B、由圖可知含正鹽物質(zhì)的量為0.003mol
C、鹽酸的濃度為0.25mol/L
D、兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號(hào)）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
[H2][CO]
[H2O]
它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
（4）如圖3，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下說法正確的是
 
（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)中
 
（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號(hào)）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+
B、一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固體后，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A、蒸餾水B、稀硫酸
C、鹽酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去乙酸乙酯中少量的酸加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液
B比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，過濾
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案