【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是 （ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中水的電離平衡可知，本題考查離子積常數(shù)、水的電離，運(yùn)用水的離子積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變分析。

A.向水中加入稀氨水，NH3 ·H2O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但 c（OH－）增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強(qiáng)，c（H＋）增大，K w可能變，溫度不變時(shí)，才不變,B項(xiàng)正確；
C．由水電離出的 c（H +）=1×10－12 mol/L的溶液，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，pH不一定為12，也可能是2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．將水加熱， K w 增大，pH也變，呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．

（1）若用Na2S2O3固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。

（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（Na2S2O3）/mL

21.90

18.80

22.10

22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A 的官能團(tuán)的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；

（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點(diǎn) 12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁一石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑為電解液放電時(shí)合金發(fā)生去合金化反應(yīng)陰離子從石墨烯C中脫嵌進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液

B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則可回收7gLi

D.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PF6--e-+Cx=CxPF6

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