【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k:k

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動,達平衡時,容器NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

【答案】C

【解析】平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,則有,所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k/ k;A錯誤;根據(jù)反應(yīng)方程式和容器的平衡濃度可知:平衡時,c(NO)=0.4 mol·L1,c(NO2)=0.2 mol·L1,則溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù);容器Ⅱ中濃度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反應(yīng)正向移動,氣體的總量大于1mol,而容器Ⅲ中反應(yīng)向左進行,氣體的總量小于0.85mol,所以達平衡時,容器與容器中的總壓強之比大于20∶17,B錯誤;針對于容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)可知:NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.6=2/3,假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3,反應(yīng)正向進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量 0.3 0.5 0.2

變化量 0.2 0.2 0.1

平衡量 0.1 0.7 0.3

平衡常數(shù)為k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3,即容器中起始平衡正向移動,達平衡時,容器NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小,C正確;由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度,所以時平衡常數(shù)增大,則k:k>0.8;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,裝置Ⅰ為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

(1)b處應(yīng)通入(填“CH3OH”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是;
(2)電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2的物質(zhì)的量濃度;
(3)若銅電極質(zhì)量減小6.4 g,則消耗標(biāo)況下的O2的體積為
(4)若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液,則在工作過程中H+ 移向電極(填“a”或“b”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. 曲線 M 表示 pH的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。

其中A是一氯代物,H的鏈節(jié)組成為C7H5NO

已知:I芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題

1H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_____________、_____________

3反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________

4阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________

5的一種同系物有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的共有_____________(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積比為222211的結(jié)構(gòu)簡式_____________

①能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

6請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案。_______________

例: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中,不正確的是

實驗

電解條件

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨,

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對比實驗①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實驗③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,下列各情況,在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是( 。

A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。

(2)寫出C、H的化學(xué)式:C___,H______。

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式反應(yīng)_______________,反應(yīng)________________

(4)反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3 kJ/mol

B. (灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H20,則會放出57.3kJ的能量

D. AH=一393.5 kJ/mol,結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

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