【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；

C.由圖可知，T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系。

A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，A錯誤；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，K1>K2，B錯誤；

C.T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正>v逆，C正確；

D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強(qiáng)相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(C)>p(D)=p(B)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（ ）

編號

①

②

③

④

A中氣體

H2S

H2

NH3

NO

B中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進(jìn)行結(jié)晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是

A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是

A.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示。A，B，C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B，C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________；

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是____________。（填序號）

A．升高溫度

B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入一定量CO2

④下列圖像正確且能表明在t時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。（填序號）

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