【題目】物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na)0.20 mol,則其中c(SO42-)=________。

(4)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成FeCO2)后,生成Fe的質(zhì)量___g。

【答案】0.2NA 21 1.0 mol/L 95 g/mol 24 11.2

【解析】

(1)先根據(jù)n=計(jì)算H2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)H2分子中含有的H原子個(gè)數(shù)計(jì)算H原子數(shù)目;

(2)先計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的比,然后根據(jù)V=n·Vm確定氣體的體積比;

(3)根據(jù)Na2SO4電離產(chǎn)生的Na+、SO42-的個(gè)數(shù)關(guān)系由Na+的物質(zhì)的量計(jì)算出SO42-的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算c(SO42-);

(4)根據(jù)鹽的組成由Cl-的物質(zhì)的量確定鹽的物質(zhì)的量,結(jié)合n=計(jì)算氯化物的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量關(guān)系計(jì)算金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量;

(5)先計(jì)算CO的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生的Fe的物質(zhì)的量和質(zhì)量。

(1)0.2 gH2的物質(zhì)的量是n==0.1 mol,由于H2分子中含有2個(gè)H原子,則0.1 molH2中含有0.2 molH原子,含有的H原子數(shù)目為0.2NA;

(2)由于在CO、CO2分子中含有的O原子數(shù)分別是1個(gè)、2個(gè),所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的物質(zhì)的量的比為21,由于V=n·Vm,所以氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,故相同條件下CO、CO2的體積比等于21;

(3)Na2SO4電離產(chǎn)生Na+、SO42-個(gè)數(shù)比為21,由于n(Na+)=0.20 mol,所以n(SO42-)=0.10 mol,溶液的體積是0.1 L,所以c(SO42-)===1.0 mol/L

(4)二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,則氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,由于其質(zhì)量是9.5 g,所以該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為M==95 g/mol;假設(shè)金屬元素用符號(hào)R表示,該氯化物化學(xué)式為RCl2,R+2×35.5=95,所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24;

(5)6.72 L CO標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO的物質(zhì)的量n(CO)=6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 molCOFe2O3反應(yīng)的方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;由于CO的物質(zhì)的量是0.3 mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的Fe的物質(zhì)的量是0.2 mol,則生成Fe的質(zhì)量m(Fe)=0.2 mol×56 g/mol=11.2 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密閉容器中進(jìn)行,表示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)PC在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則(

A.T1T2P1P2,mnx,Q0

B.T1T2,P1P2mnx,Q0

C.T1T2P1P2,mnxQ0

D.T1T2,P1P2,mnxQ0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgOSiO2)制備,工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)“濾渣1”的成分為______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)“除鐵中,加入NaClO的目的是_________________,為了證明加入NaClO已足量,可選擇的試劑是__________ (填字母標(biāo)號(hào))。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬,其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6,則除鐵

“Na2CO3/條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂中,若溶液pH過(guò)小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________。

(5)“沉鎳的離子方程式為__________

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡(jiǎn)寫(xiě)為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,A中堿石灰的作用是_______。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理

①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。

②若樣品質(zhì)量為W g,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 gD裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá)),混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下,1L pH=7 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-數(shù)目均為NA

C.11 gHO組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ,5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二烯烴與溴反應(yīng)制備多鹵代物,反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合成中具有重要意義。1,3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)Br2(g)反應(yīng)原理如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) H1=akJ·mol-1

CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) H2=bkJ·mol-1

(g) (g)H3

回答下列問(wèn)題:

(1)H3=_____________。

(2)1,3-丁二烯和Br2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖所示:

1,3-丁二烯和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物,一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物,由速率更快的反應(yīng)生成;一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物,由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入13-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)Br2(g)2mol,發(fā)生反應(yīng)。1,3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

1,3-丁二烯

100%

72%

0%

0%

0%

1,2加成產(chǎn)物

0%

26%

10%

4%

4%

14加成產(chǎn)物

0%

2%

90%

96%

96%

0 ~20min內(nèi),反應(yīng)體系中1,4-加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v14加成產(chǎn)物)=_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)③,若要提高1,4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以采取的措施有_____

A.適當(dāng)升高溫度 B.使用合適的催化劑

C.增大體系的壓強(qiáng) D.1,4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離

(5)反應(yīng) 13-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng):

(g)2(g) H>0

在一定條件下,C4H6C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系:v(C8H12)=k1·p(C8H12)v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示,一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_____;在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______ ,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)

時(shí)間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示:對(duì)反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III:在試管中加入銅片和,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí),取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況:____________

(2)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。

3)實(shí)驗(yàn)II的目的是:__________

4)小組同學(xué)查閱資料后推測(cè):該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①_________,以補(bǔ)全催化機(jī)理。

(5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):__________(請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅,下列四種原理設(shè)計(jì),其中最能體現(xiàn)綠色化學(xué)要求的是(

A.Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Cu +Cl2CuCl2,CuCl2+ H2SO4(濃)CuSO4+2HCl↑

C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3

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