【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，氯的化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，因此1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故不選A；

B.甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算， 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故不選B；

C.根據(jù)Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+ H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑，可知1molZn生成1mol氣體，則65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為=NA，故不選C；

D.鹽酸中存在HCl=H++Cl-，H2OH++OH-，因此1L0.1 mol/L 鹽酸含H+數(shù)目大于0.1NA，故選D；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時(shí)速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列問(wèn)題：

注：C1表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的△H=____akJ·mol-1，下列選項(xiàng)正確的是______(填序號(hào))。

A．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1

B．HZSM-5沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)

C．相同條件下，采用不同途徑時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1＞C2＞C3

D．升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率

(2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①圖中A、M、B三點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>______，其中逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是______（用符號(hào)A、M、B填寫）。

②388 K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗(yàn)定律為：，（其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對(duì)溫度，e為自然對(duì)數(shù)底數(shù)，約為2.718）。由此判斷下列說(shuō)法中正確的是_____（填序號(hào)，k正 、k逆為正、逆速率常數(shù)）。

A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小

B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大

C．其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變

D．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都變小

已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計(jì)算上圖中M點(diǎn)=_______(保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

①

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

②

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

③

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

④

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問(wèn)題：

（1）本方案中用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____，實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)通過(guò)觀察什么現(xiàn)象或測(cè)定什么數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行判斷：_____。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是____。

（3）實(shí)驗(yàn)③中的Vx=____；實(shí)驗(yàn)①和④測(cè)得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）實(shí)驗(yàn)①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時(shí)治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達(dá)到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動(dòng)，可以從溫度分析對(duì)該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③_____________。

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案