【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,A中堿石灰的作用是_______。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理
①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。
②若樣品質(zhì)量為W g,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá)),混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。
【答案】檢查裝置氣密性 吸收空氣中的水和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收 ×100%
【解析】
將混合物加熱,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2,NaCl受熱不發(fā)生變化,分解產(chǎn)生H2O(g) 在C處吸收,產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收,根據(jù)C增重質(zhì)量可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;為避免在實(shí)驗(yàn)過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性,想法趕出裝置中的空氣,分解實(shí)驗(yàn)完畢,再通入處理過的空氣,將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處,被完全吸收;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可。
(1)①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性;
③裝置內(nèi)有空氣,空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定,打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳;
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收;
②若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 g,根據(jù)方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知:每有168 g NaHCO3反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生18 g H2O,44 g CO2,則反應(yīng)產(chǎn)生m1 g水,會(huì)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=g=g,即D裝置增重的質(zhì)量為 g,混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)= g,由于樣品質(zhì)量為w g,所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol,則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是( )
A.3:2B.1:3C.4:1D.1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請回答下列問題:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
(1)反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=____(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)500℃時(shí),測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L,則此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)根據(jù)上述表格測得焓變,下列能量關(guān)系圖合理的是_____
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的,具有固定的熔點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.20 mol,則其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。
(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到目的的是( )
A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞用力振搖
B.用裝置乙可進(jìn)行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.用裝置丙可進(jìn)行中和熱的測定
D.用裝置丁,關(guān)閉a,打開b,可檢驗(yàn)裝置的氣密性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,請按要求完成下列內(nèi)容:
(1)完成本實(shí)驗(yàn)時(shí),下列儀器中一定不需要的是________(填字母,下同)。
(2)通過計(jì)算可知,需天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。
(3)配制過程一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量、②計(jì)算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定
容、⑧振蕩、⑨裝瓶貼簽,正確的操作順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))。小明認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟,此步驟的名稱是______。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大,可能的原因是________(填代號(hào))。
A. 所用NaOH已潮解 B. 定容時(shí)俯視觀察液面
C. 未洗滌燒杯 D. 稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c
D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
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