【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5NA個(gè)氧原子，故A正確；

B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-與均會(huì)發(fā)生水解，pH=7說(shuō)明CH3COO-與水解程度相同，但依然水解，所以該溶液中兩種離子的數(shù)目均小于NA，故B錯(cuò)誤；

C．H和O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為(3+3+16)g/mol =22g/mol，一個(gè)超重水分子中所含中子數(shù)為2+2+8=12，所以11g該超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含中子數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；

D．5.6g鐵物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵的化合價(jià)升高到+，0.1molFe轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×，電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.pH=4.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D.pH=3.00～5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

①

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

②

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

③

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

④

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問題：

（1）本方案中用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____，實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)通過(guò)觀察什么現(xiàn)象或測(cè)定什么數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行判斷：_____。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是____。

（3）實(shí)驗(yàn)③中的Vx=____；實(shí)驗(yàn)①和④測(cè)得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）實(shí)驗(yàn)①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機(jī)（或復(fù)印機(jī)）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時(shí)治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達(dá)到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動(dòng)，可以從溫度分析對(duì)該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級(jí)符號(hào)是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①組成該物的質(zhì)元素中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))

②M中不含_________(填標(biāo)號(hào))

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。

(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數(shù)是_______，巳知晶胞參數(shù)：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③_____________。

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價(jià)為＋3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案