【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，常用作水果催熟劑，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___；E___。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想將B直接轉(zhuǎn)化為D，可加入的物質(zhì)為___。

【答案】CH2=CH2 CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反應(yīng) 酸性高錳酸鉀溶液

【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液可以直接氧化生成CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，據(jù)此解答。

(1)A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，E為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5；
(2)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；

(3)乙醇被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液可以直接氧化生成乙酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；

寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O(g）濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

Ⅱ

387

0.80

a

Ⅲ

207

0.40

0.18

0.18

（1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號）。

a.及時移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

（2）I號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________（用含t的式子表示）。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級

C.若將b點和c點溶液混合，存在=1×106

D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學(xué)式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號)

a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)的核心是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)，同時也伴隨有能量的變化，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑這是一個放熱反應(yīng)，結(jié)論：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，反應(yīng)物A和B斷裂化學(xué)鍵吸收總能量低于形成生成物C和D釋放的總能量

D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A 的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

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