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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，中所含中子數為

B.溶液中含有數目小于

C.熔融狀態(tài)下，中所含陽離子數目為2

D.25°C時，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數目為

【答案】D

【解析】

A. 18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個中子，故0.9mol重水中含個中子，故A錯誤；

B. 溶液體積不明確，所以溶液中銨根離子的個數無法計算，故B錯誤；

C. 熔融狀態(tài)下NaHSO4只能完全電離為鈉離子和HSO4-離子，故1mol熔融的NaHSO4中含陽離子個數為NA個，故C錯誤；

D. 25°C時，pH=11的碳酸鈉溶液中，c(H+)=10-11mol/L，由水電離出的濃度為c(OH-)= ，則1L溶液中OH-數目為，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體

C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__；氮元素有多種化合價，列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是__；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是__(化學式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有__mol，其中轉移電子數為__。

(4)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__(填標號)

a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分布分數δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A 的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中Cu(NH3與鹽酸反應生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

(4)步驟Ⅵ在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結構為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在工農業(yè)生產和科技領域具有廣泛的應用。

Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，同時(NH4)2S2O8被還原為SO42-，該方法可用于檢驗Mn2+。

（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為____。

（2）該反應的離子方程式為____。

（3）已知H2S2O8中硫的化合價為+6，若硫酸的結構簡式為，則H2S2O8的結構簡式為____。

Ⅱ.實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數如下表所示。

難溶物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

Mn（OH）2

溶度積常數

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

②當溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，可認為該離子沉淀完全。

（1）“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為____；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____、____。

（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為____。

（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，E是淡黃色固體

（1）寫出下列物質的化學式E______________，I_______________

（2）寫出下列反應的化學方程式

A→B+C+D__________________________________________

C+E→B+G__________________________________________

D+E→F+G__________________________________________

（3）寫出下列反應的離子方程式

A+I→H+C+D________________________________________

B+I→H+C+D________________________________________

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