【題目】常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

【答案】A

【解析】

A項常溫下NH3、HCl反應生成NH4Cl，故A正確；

B項、放電條件下N2和O2發(fā)生反應生成一氧化氮，常溫下不反應，故B錯誤；

C項、H2和CO不能反應，故C錯誤；

D項、CO2和O2不能反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是( )

A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Mg的金屬性比Al強 B. H－的離子半徑大于Li＋

C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強 D. HClO4的酸性比H3PO4強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍并再達平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+

C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3A 3B+C在某一溫度時，達到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是______熱反應；

（2）若溫度固定，擴大容器的體積，平衡向逆反應方向移動，則A一定呈_______態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A. 一定是加入合適的催化劑

B. 可能是壓縮反應容器的體積

C. 可能是加入一定量的Z

D. 可能是減少X的投入量

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