【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A.H+、OH-、Na+B.K+、NO3-、Cu2+
C.Ba2+、SO42-、Na+D.Fe3+、OH-、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是( )
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol氯氣,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)列式近似計算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。
(2)如果增大氯氣的壓強(qiáng),平衡將向______________移動。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(1)+H2O(1)HCOOH(l)+CH3OH(1) △H>0
某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖:
(3)請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol
(4)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
反應(yīng)時間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應(yīng)速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據(jù)以上數(shù)據(jù),出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律:________,其原因是:_________ 。
(5)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是()
A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.
C. 在托盤天平游碼標(biāo)尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A____________,B____________,D____________。
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等
D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
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