【題目】密閉容器中:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L;恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡,測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
【答案】B
【解析】
A保持溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,實(shí)際上A的濃度變?yōu)?.3mol/L,說明平衡向生成A的方向移動(dòng),即平衡向左移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),即x+y>z,故B正確;C、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),氣體C的物質(zhì)的量減少,C的體積分?jǐn)?shù)降低,故D錯(cuò)誤,選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
(3)T1℃時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時(shí),在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。
(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池,寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí),甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時(shí),可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。
(5)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B. 常溫下,224 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
D. 常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入顆粒物
B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2
D.NO2、N2、可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有關(guān)儀器“0”刻度位置的敘述正確的是()
A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.
C. 在托盤天平游碼標(biāo)尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是__________,其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是____________。
(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分結(jié)構(gòu)示意圖,其基本單位是______________,可用圖中字母______________表示。
(3)圖丙所示化合物的名稱是____________,連接氨基酸的化學(xué)鍵是____________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”,下同),打開閥門_____。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外,另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L,其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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