12．在恒溫密閉容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反應速率隨時間變化如圖所示，其中t2時刻為其他條件不變，只縮小容器體積．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該反應的Z和W-定不為氣態(tài)
B．t1-t2與t3-t4兩時段，反應體系的氣體平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．該溫度下，若此反應的平衡常數(shù)表達式為K=[X]，則t1-t2與t3-t4兩時段的c（X）相同
D．若在高溫條件下，該反應才能自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

分析 A．根據(jù)圖知，正反應速率在反應過程中不變化，說明不能用反應物表示反應速率，則反應物是固體或純液體；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
C．該溫度下，若此反應的平衡常數(shù)表達式為K=[X]，說明只有X是氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則氣體濃度不變；
D．若在高溫條件下，該反應才能自發(fā)進行，說明該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：A．根據(jù)圖知，正反應速率在反應過程中不變化，說明不能用反應物表示反應速率，則反應物是固體或純液體，所以Z和W一定不是氣態(tài)，故A正確；
B．結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，所以兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故B錯誤；
C．該溫度下，若此反應的平衡常數(shù)表達式為K=[X]，說明只有X是氣體，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則氣體濃度不變，則t1-t2與t3-t4兩時段的c（X）相同，故C正確；
D．若在高溫條件下，該反應才能自發(fā)進行，說明該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，明確圖中曲線縱橫坐標及曲線變化含義是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)反應速率變化確定物質(zhì)狀態(tài)，易錯選項是C，注意：化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氣體濃度無關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應生成SnCl4，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應，錫的熔點231℃
②四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃
③常溫下，SnCl4遇水會發(fā)生劇烈反應
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序為（用儀器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）試驗時先點燃Ⅰ處酒精燈（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ，同時除去剩余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0，△S＞0
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1時，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖
（X、Y、Z、W、R代表元素符號）下列說法中，正確
的是（　　）
A．離子半徑比較：W＞R＞X＞Y＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的還原性和穩(wěn)定性均弱于R的氫化物
C．工業(yè)上電解熔融的ZR3制備Z單質(zhì)
D．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．298 K時，N2與H2反應過程的能量變化如圖所示．下列有關(guān)該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．加人催化劑后，反應過程的能量變化可用曲線b表示
B．生成物的總能量小于反應物的總能量
C．熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
D．在298 K、恒容密閉容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反應后放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法不正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜滲析
B苯苯酚濃溴水過濾
C乙醇水生石灰蒸餾
D乙酸乙脂乙醇飽和Na2C03溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定有共價鍵
B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性越強
C．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含金屬陽離子
D．溶于水后可電離出能自由移動離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學研究金屬與不同酸反應的差異，以及影響化學反應速率的元素．
實驗藥品：2.0mol•L-1鹽酸、4.0mol•L-1鹽酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（表面氧化膜都已除去）．每次實驗各種酸的用量均為50.0ml，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該同學完成以下實驗設計表．
實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及其濃度
1．實驗Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對該反應速率的影響
2．實驗Ⅱ和Ⅲ探究：③

3．實驗Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異		Ⅰ 
25℃		 鋁片 
4.0moL/L鹽酸
Ⅱ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅲ 35℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅳ 
25℃		 鋁片 
2.0moL/L鹽酸
Ⅴ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1硫酸
（2）該同學在對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時發(fā)現(xiàn)實驗Ⅰ和Ⅱ的反應速度都明顯比實驗Ⅴ快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出一種即可）？答：陰離子對該反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，A的化學名稱為乙醇，PVA的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基，C的名稱2-丁烯醛A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號）．
（3）反應①包含的反應類型是加成反應、消去反應；反應④的化學方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一種）．

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