A. | 加人催化劑后,反應(yīng)過程的能量變化可用曲線b表示 | |
B. | 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 | |
C. | 熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1 | |
D. | 在298 K、恒容密閉容器中,通人1 mol N2和3 mol H,充分反應(yīng)后放出的熱量為92kJ |
分析 A.催化劑使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低;
B.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量,所以是放熱反應(yīng);
C.根據(jù)升高溫度對速率的影響是增大反應(yīng)速率;依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷,△H=吸收的能量-放出的能量;
D.反應(yīng)是可逆反應(yīng).
解答 解:A.催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,即可降低生產(chǎn)能耗,故A正確;
B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故B正確;
C.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量,所以放熱,書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),△H=吸收的能量-放出的能量=508-600=-92kJ•mol-1,故C正確;
D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求,圖象分析能力,難度不大,主要是催化劑的概念,對反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉和氫氣 | B. | 氯氣和溴 | C. | 鋁和鐵 | D. | 碳和硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 3 | 0.75 | 2.25 | 3 |
3 | 900 | 2 | 4 | x | y | t |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬第17族元素 | B. | 屬非金屬元素 | ||
C. | 原子核外有117個(gè)電子 | D. | 有放射性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的Z和W-定不為氣態(tài) | |
B. | t1-t2與t3-t4兩時(shí)段,反應(yīng)體系的氣體平均摩爾質(zhì)量不可能相等 | |
C. | 該溫度下,若此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[X],則t1-t2與t3-t4兩時(shí)段的c(X)相同 | |
D. | 若在高溫條件下,該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C02分子中σ鍵和π鍵之比為1:1 | |
B. | PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
C. | 由于HCOOH分子間存在氫鍵,則同壓下,HC00H的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高 | |
D. | CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則該反應(yīng)為置換反應(yīng) | |
B. | 若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳 | |
C. | 若甲為鋁,丁為三氧化二鋁,則丙可能是鎂 | |
D. | 若甲為NH4+,乙為OH-,則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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