下列圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空.

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量
 

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
 

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量
 

(4)澄清石灰水中通入過量CO2
 

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
 

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水
 
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物
專題:圖示題,元素及其化合物
分析:(1)氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,沉淀達(dá)最大后不能溶解在過量氨水中;
(2)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀,后沉淀溶解至最后消失,根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系;
(3)AlCl3、MgCl2的混合溶液中加入過量NaOH溶液,先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀,然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少,但不會(huì)完全溶解;
(4)澄清石灰水中通入過量二氧化碳,先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),沉淀消失,根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系;
(5)含少量鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,然后氫氧化鈉與氯化鋁與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,沉淀達(dá)最大后,氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,最后沉淀完全溶解,根據(jù)方程式判斷沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量;
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水,氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,然后AlCl3溶液和氨水反應(yīng),沉淀達(dá)到最大后不能溶解在過量氨水中.
解答: 解:(1)氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,沉淀不能溶解在過量氨水中,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,沉淀達(dá)到最大值后不能溶解在過量氨水中,故圖象③符合;
(2)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓生成沉淀,后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解,故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用NaOH溶液體積為3:1,故圖象⑥符合;
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓生成兩種沉淀,然后發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀量減少但不會(huì)完全溶解,故圖象①符合;
(4)石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO32,故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故圖象②符合;
(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,然后發(fā)生氯化鋁與氫氧化鈉反Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成氫氧化鋁沉淀,沉淀達(dá)最大后,發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,沉淀溶解至最后消失,沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量3:1,故圖象⑤符合;
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水,氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,然后AlCl3溶液和氨水反應(yīng),沉淀達(dá)到最大后不能溶解在過量氨水中,故圖象④符合.
故答案為:③;⑥;①;②;⑤;④.
點(diǎn)評(píng):本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),難度中等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng),放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,其中可能的是( 。
A、Zn和Fe
B、Mg和Zn
C、Al和Mg
D、Cu和Fe

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化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí),回答下列問題:
(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
(填序號(hào)).
A.銅的熔點(diǎn)不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是
 
(填名稱),鐵的氧化物常見的還有
 
 
(填化學(xué)式).
(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比;
(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34.)
(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2.請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在VmL MgBr2溶液中含有m g的Mg2+,求溶液中Mg2+、MgBr2、Br-的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.
(1)在酸性溶液中,水分子容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).對(duì)于這一過程,下列描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)H3O+的形狀為
 

(2)水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表:
分子H2OH2S
中心原子雜化方式sp3
鍵角104.5°92.1°
鍵長(zhǎng)95.7pm133.6pm
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
 
(填“>”、“=”或“<”)S-H鍵鍵能.用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因:
 

(3)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去.

(1)G加熱可分解生成A,A的化學(xué)式為
 
,寫出物質(zhì)A的一種用途
 

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
,寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
,
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式
 
,白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="evjcdbe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)溶液I中所含金屬離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL5×10-3mol?L-1Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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