Question

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是（　�。�

• A、Zn和Fe
• B、Mg和Zn
• C、Al和Mg
• D、Cu和Fe

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：標(biāo)況下，氫氣物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量為

2.5

0.1

=25，平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，注意若金屬不與鹽酸反應(yīng)，則需要金屬的質(zhì)量為無(wú)窮大，可以視作該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，據(jù)此解答．

解答： 解：標(biāo)況下，氫氣物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量為

2.5

0.1

=25，平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，
A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均相對(duì)原子質(zhì)量為56～65之間，故A錯(cuò)誤；
B．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，平均相對(duì)原子質(zhì)量為24～65之間，符合題意，故B正確；
C．若Al的化合價(jià)為+2，則其相對(duì)原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，而平均相對(duì)原子質(zhì)量為18～24之間，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量大于56，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用平均值進(jìn)行解答，也可以利用極值法計(jì)算需要金屬的質(zhì)量判斷，難度中等．