化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
(填序號).
A.銅的熔點不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是
 
(填名稱),鐵的氧化物常見的還有
 
、
 
(填化學(xué)式).
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為:
 
考點:合金的概念及其重要應(yīng)用,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)Cu的性質(zhì)較不活潑,提煉技術(shù)較早發(fā)現(xiàn),且熔點不高,不易腐蝕,所以應(yīng)用廣泛;
(2)鐵和碳在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹氧化鐵,常見鐵的氧化物為氧化亞鐵,四氧化三鐵;
(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.
解答: 解:(1)A.銅的熔點不是太高,易于冶煉、鑄造成型,可應(yīng)用于制造貨幣,故A正確;
B.銅的性質(zhì)不活潑,不與空氣中的水氧氣等反應(yīng),不易被腐蝕,故B正確;
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù),利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu,故C正確;
D.自然界有大量銅礦,開采后提煉Cu,故D錯誤;
故答案為:ABC;
(2)鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是三氧化二鐵;常見鐵的氧化物有FeO;Fe3O4
故答案為:三氧化二鐵;FeO;Fe3O4;
(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
點評:本題考查氧化鋁和Cu的性質(zhì),把握氧化鋁的兩性及Cu的活潑性與使用歷史的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某原子的相對原子質(zhì)量是31,原子核外有三個電子層,最外層有5個電子,則該元素原子核中的中子數(shù)是(  )
A、12個B、15個
C、16個D、17個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的飽和一元醇(提示:可設(shè)為CnH2n+2O)分成兩等份,將其中一份完全燃燒,消耗28.8g氧氣,在另一份中加入過量金屬鈉,產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,通過計算確定該醇的分子式,可能的結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由N2和H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.375g/L,求混合氣體中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.制取原理為:Al2O3+3C+N2
高溫
2AlN+3CO
(1)氮化鋁的晶體類型為
 

(2)制取氮化鋁要用較為純凈的N2,N2的電子式為
 
.實驗室中制備少量氮氣的基本原理是:NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑.為了得到較純凈的N2,最好的收集方法是
 

(3)氮化鋁抗酸能力極強(qiáng),但抗堿蝕能力差,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(4)工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3、C雜質(zhì),取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器,加入足量濃硫酸,加熱,收集到672mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸的工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g))△H=-190kJ/mol
(1)該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)該熱化學(xué)方程式的意義是
 

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 

A.v(O2=2v(SO3
B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1;若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
 
 移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,
 
mol<n(SO3)<
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中,稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為150.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4等份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
次      數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.020.020.020.0
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g169.8189.6209.5229.5
求:(1)第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
 
g;
(2)銅鐵合金中,鐵的質(zhì)量是多少g?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,選擇合適圖象對應(yīng)的字母填空.

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量
 

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
 

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量
 

(4)澄清石灰水中通入過量CO2
 

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
 

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵代物.如:
這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性,當(dāng)一種烴分子中的-H全部被-CH3取代后,它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變.
①請寫出這一系列烷烴分子式的通式
 

②人們在研究中發(fā)現(xiàn)另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物,請寫出它們分子式的通式
 

(2)化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體.它們的元素分析數(shù)據(jù)為:碳92.3%,氫7.7%.1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).A是芳香烴,分子中所有的原子共平面;B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物,分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,為非極性分子;C是飽和烴,分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同.
①A、B和C的分子式為
 

②畫出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡式:
A
 
;B
 
:C
 

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