Question

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應(yīng)，根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計(jì)算Mg、Al的各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg（OH）₂]）=n（Mg），再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則：

24x+27y=5.1 2x+3y=0.25×2

，
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×27g/mol

5.1g

×100%=52.9%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg（OH）₂]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的質(zhì)量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為5.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、金屬與酸的反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，也可以利用方程式進(jìn)行解答．