【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

KCl CH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___(填序號),其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___(填序號),用電子式表示其形成過程:___

(3)屬于共價化合物的是___(填序號),含有共價鍵的離子化合物是___(填序號)。

(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___(填序號),這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

【答案】 ②⑥⑧⑨ ③⑤ 2Na+O2Na2O2

【解析】

(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;

(2)最簡單的有機化合物是CH4,甲烷為共價化合物;

(3) 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物為共價化合物;

(4)由兩種元素組成,且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2。

(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,這里只有Al2O3Al2O3是離子化合物,其電子式為:,故答案為:;

(2)最簡單的有機化合物是CH4,甲烷為共價化合物,用電子式表示其形成過程為:,故答案為:②;;

(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物,CH4HClO4、COSO2、CH3CH2OH、HCl中只含共價鍵,屬于共價化合物;含有共價鍵的離子化合物有:NH4NO3、Na2O2、KOH,故答案為:②⑥⑧⑨ ;③⑤ ;

(4)由兩種元素組成,且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2,鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉的化學(xué)方程式:2Na+O2Na2O2,故答案為:⑤;2Na+O2Na2O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家實施青山綠水工程,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(H可用E1、E2、E3表示)。

(2)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓

①裝置中H+________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)();<0 v1=k1 c2(NO) 、v1=k1 c(N2O2)

反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() 2<0 v2=k2 c(N2O2)c(O2) v2=k2 c2(NO2);

在一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)=___________(用含K1、K1、K2、K2的代數(shù)式表示)。

(4)廢水處理時,通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時,廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時pH約為____。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中,是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?/span>中加入少量固體,吸氧腐蝕速率加快

D.內(nèi),鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體;硫酸;③NaOH固體;水;加熱;加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時,溶液的pH7

C.達到滴定終點時,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.已知0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大

B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低

C.室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中不變

D.0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

請回答下列問題:

1)寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)=__________________

2CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

3)①CH3COO、②HCO3-、③CO32-、④ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為(注意:用序號①、②、③、④作答)____________________

4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填大于、等于小于)醋酸的平衡常數(shù)。

5)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是(

A.H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ/mol

B.2HI(g)H2(g)I2(g) H=+14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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