Question

【題目】化學與我們的生活、生產、環(huán)境、資源利用等息息相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯化鐵可用于凈水，寫出其溶于水的電離方程式：________；在氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是___________；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑，還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________，寫出漂白粉在空氣中失效的有關化學方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水稱為酸雨，引起酸雨的主要物質是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成，燃煤脫硫除用石灰法外，也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為MgSO4，寫出該反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】FeCl3=Fe3++3Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 產生紅褐色沉淀 Ca(ClO)2或次氯酸鈣 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 氮氧化物(NOx或NO2、NO) 2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O

【解析】

(1)FeCl3是鹽，屬于強電解質，完全電離產生Fe3+、Cl-，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-；氯化鐵與鐵粉在溶液中發(fā)生氧化還原反應產生氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；FeCl3與NaOH發(fā)生復分解反應產生NaCl和Fe(OH)3，反應的方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，反應觀察到的現象是產生紅褐色沉淀；

(2)漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中放置會失效，是由于碳酸的酸性比次氯酸強，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應產生CaCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和O2，反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

(3)煤燃燒產生SO2，SO2與空氣中的O2、H2O反應產生H2SO4，進入雨水，使雨水的酸性增強，形成酸雨；氮、氧化合物如NO、NO2等也會與空氣中的O2、H2O反應產生HNO3，進入雨水，使雨水的酸性增強，形成酸雨，故形成酸雨的物質有SO2和氮氧化物(NOx或NO2、NO)；燃煤脫硫除用石灰法外,也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為MgSO4，該反應的化學方程式：2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。