【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__________。
(2)x=_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II (化學(xué)與生活)
保持營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物,有助于健康和提高人體自身免疫力.
①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,屬于著色劑的是_____,屬于防腐劑的是____________。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水.溶液呈藍(lán)色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變化是__________,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有___________性(選填:“酸”、“氧化”或“還原”)。
【答案】 0.6mol/(L·min) 3 K= 2:1 BC 雞肉粉 姜黃 山梨酸 由藍(lán)色變無(wú)色 還原
【解析】I、(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min=0.6mol/(L·min)。(2)消耗B的物質(zhì)的量是2mol-1.2mol=0.8mol,生成C是2.4mol,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=3,D是固體,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=。(3)消耗A是1.6mol,則A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。(4)A.反應(yīng)前后體積不變,則壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的,但氣體的質(zhì)量是變化的,所以氣體密度不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,物質(zhì)的量不變,但質(zhì)量是變化的,所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D. 根據(jù)方程式可知A的消耗速率與B的消耗速率之比始終為2:1,所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選BC。
II、①蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,因此其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉,屬于著色劑的是姜黃,屬于防腐劑的是山梨酸。②維生素C具有還原性,能被碘水氧化,單質(zhì)碘被還原,所以溶液顏色變化是由藍(lán)色變無(wú)色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)
C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)
(1)25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-,該溶液的pH為_________。
(2)常溫下,CuCl2的水溶液呈_____(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是_______________(用離子方程式表示)。
(3)把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
(4)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中
c(Na+)________c(CH3COO-)(填“ >”、“=”或“<” )。
II(化學(xué)與生活)
有四種常見(jiàn)藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿.請(qǐng)回答:
(1)某同學(xué)胃酸過(guò)多,應(yīng)選用的藥物是______(填序號(hào)),抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類(lèi)藥品,請(qǐng)寫(xiě)出一種抗酸藥(有效成分是碳酸鈣)中和胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。
(2)由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_________(填序號(hào))。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是_______(填序號(hào))。
(4)濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果,如過(guò)量服用________(填序號(hào))會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒,應(yīng)立即停藥,并靜脈注射___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是( )
A.蛋白質(zhì)B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問(wèn)題。
(1)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號(hào)),S元素最可能是________區(qū)元素。
(2)基態(tài)Q元素原子的價(jià)電子排布式是___________。Q和T同周期,化合物QT中T元素的化合價(jià)為____________;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。
(3)化合物RT3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________,RT3中陰離子的幾何構(gòu)型為__________。
(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與U元素相似的是________(填序號(hào))。
A.硼 B.鈹 C.鋰 D.氦 E.碳
(5)R的某種氧化物X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,X的化學(xué)式為________:晶體X的密度是____________(g·cm-3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算:需要?dú)溲趸c固體__________g,水__________mL(水的密度為1 g·mL-1)。
(2)稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯()的一氯代物
D. 立體烷()的二氯代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染,發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為 0.4mol。
①從反應(yīng)開(kāi)始到5min,用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后,向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體,則此平衡將_________(填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
d.恒容條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)N2O4 與NO2之間存在反應(yīng),N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)P0為220kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中C(NO22-)/C(SO42-)
=_________!己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
(5)用石墨為電極,利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。
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