Question

【題目】I（化學反應原理）

（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。

（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。

（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。

II（化學與生活）

有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。

（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。

Answer 1

【答案】 12 酸 Cu2＋ ＋2 H2O Cu(OH)2＋2H＋ Al2O3 > ③ 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O ④ ② ① 碳酸氫鈉溶液

【解析】I、（1）25℃，100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，其濃度是0.01mol/L，氫離子濃度是1×10－12mol/L，所以該溶液的pH為12。（2）銅離子水解，所以常溫下，CuCl2的水溶液呈酸性，水解的離子方程式為Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，且生成氯化氫易揮發(fā)，所以把AlCl3溶液在空氣中蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁。（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

II、（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是胃舒平，答案選③；碳酸鈣與鹽酸反應的化學反應方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是麻黃堿，答案選④。（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是青霉素，答案選②。（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射碳酸氫鈉溶液。