【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

【答案】8 72 100 mL

【解析】

（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算；

（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；

（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g﹣8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為：8；72；

（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水，故答案為：100 mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是反應(yīng)速率限制外因的是（ ）

A.溫度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.濃度D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I（化學(xué)反應(yīng)原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

II (化學(xué)與生活)

保持營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．

①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是__________，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有___________性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)制備是化學(xué)學(xué)科的任務(wù)之一。

（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學(xué)方程式為____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是_________；當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③實(shí)驗(yàn)后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進(jìn)行精制：

④實(shí)驗(yàn)消耗40％乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；

⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是（ ）

A. △H > 0 ，△S > 0 B. △H > 0 ，△S < 0

C. △H < 0 ，△S > 0 D. △H < 0 ，△S < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)碘在水中的溶解度較小，且溶解較慢。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，往往將碘單質(zhì)加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡： 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中，正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4，平衡不移動

B. 25 C時，向上述體系中加入少量I2，平衡向右移動，平衡常數(shù)大于680

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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