【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)19/10

D. K3>K2>K1

【答案】B

【解析】A、升高溫度能加快反應(yīng)速率,原因提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),不提高活化能,故A錯(cuò)誤;B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

變化:1 0.5 1

平衡:1 0.5 1,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K=4,再通入1molA1molD,,此時(shí)c(A)=1mol·L-1,c(B)=0.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,濃度商Qc=1/(1×0.25)=4=K,說(shuō)明平衡不移動(dòng),故B正確;C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體物質(zhì)的量為2.5mol,2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

變化:1.5 0.75 1.5

平衡:0.5 0.25 1.5,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體物質(zhì)的量為2.25mol,兩者壓強(qiáng)之比為2.5/2.25=10/9,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)C選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)平衡常數(shù)K1=72,實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K3=4,即隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即K1>K2>K3,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)A+3B=2C+D,在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L.min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;

(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為___________

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____________倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D的化學(xué)式為_______________ 。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________ 。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))
A.容量瓶
B.蒸餾燒瓶
C.分液漏斗
D.量筒
E.蒸發(fā)皿.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不是反應(yīng)速率限制外因的是(

A.溫度B.物質(zhì)的性質(zhì)C.濃度D.催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)

恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__________

(2)x=_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

II (化學(xué)與生活)

保持營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物,有助于健康和提高人體自身免疫力.

①如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,屬于著色劑的是_____,屬于防腐劑的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水.溶液呈藍(lán)色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變化是__________,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有___________性(選填:“酸”、“氧化”或“還原”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單質(zhì)碘在水中的溶解度較小,且溶解較慢。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),往往將碘單質(zhì)加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡: 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

B. 25 C時(shí),向上述體系中加入少量I2,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)大于680

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案