【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

下列說法不正確的是

A. 操作1的名稱為過濾,為了加快過濾速度要使用玻璃棒攪拌

B. 加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子

D. 試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽

【答案】A

【解析】

A.操作1是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物，名稱為過濾，但若過濾時(shí)使用玻璃棒攪拌，會(huì)使將濾紙弄破而出現(xiàn)漏洞，導(dǎo)致過濾失敗，A錯(cuò)誤；

B.含鎳廢料中的Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，加入H2O2可以將 Fe2+氧化為 Fe3+，然后通過調(diào)節(jié)溶液的pH將其與Ni2+分離除去，B正確；

C.NH4F電離產(chǎn)生的F-與Ca2+結(jié)合形成CaF2沉淀，與Mg2+結(jié)合形成MgF2沉淀，從而達(dá)到除去鈣離子、鎂離子，C正確；

D.在加入NH4F除去鈣離子、鎂離子后的溶液中加入草酸或可溶性的草酸鹽，反應(yīng)產(chǎn)生草酸鎳，然后將溶液蒸發(fā)濃縮，析出晶體為NiC2O4·2H2O，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)

B.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始

C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )

A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1，且放出熱量為ΔE1

D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

(1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________

(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________

(3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

(4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________．

(5)D 為六個(gè)碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。（答題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)



⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（ ）

A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l

B.He和He互為同位素

C.He元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是3

D.He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同

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