【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的晶體。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2＋，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若發(fā)生中毒時，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是______(填字母)。

a．雞蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小蘇打 d．維生素C

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_____________________________。

(三)實(shí)驗(yàn)測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。

（4）在進(jìn)行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________________________________時達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（6）若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【答案】血紅蛋白中Fe2＋被NO氧化為Fe3＋，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能 d HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理試劑均可) 燒杯、100 mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色 5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O 偏小

【解析】

(1)血紅蛋白中Fe2＋起運(yùn)載氧氣的作用，一旦被氧化為Fe3+，將失去運(yùn)載氧氣的能力，使人體表現(xiàn)缺氧癥狀。答案為：血紅蛋白中Fe2＋被NO氧化為Fe3＋，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能；若發(fā)生中毒，需加入還原劑維生素C進(jìn)行解毒，答案為d；

(2)尋找區(qū)分NaNO2和NaCl兩種固體試劑時，若著眼點(diǎn)放在NaCl上，可使用硝酸酸化的硝酸銀溶液；若著眼點(diǎn)放在NaNO2上，可采用檢驗(yàn)水溶液的酸堿性或酸性條件下的氧化性的方法，答案為：HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理試劑均可)；

(3)上述實(shí)驗(yàn)①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶。答案為燒杯、100 mL容量瓶；

(4)在進(jìn)行滴定操作時，因KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡皮管，所以應(yīng)盛裝在酸式滴定管內(nèi)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色，達(dá)滴定終點(diǎn)，答案為：酸式；錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；

NaNO2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為

5NaNO2 —— 2KMnO4

5mol 2mol

0.01×10-3V×4×5 0.02×10-3V×4

該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案為5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；；

(6)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結(jié)果偏低，答案為偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數(shù)是C的3倍；D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E與A位于同一主族；F2＋的3d軌道中有9個電子。（答題時用字母對應(yīng)的元素符號表示）

⑴元素A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

⑵F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構(gòu)型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，X的化學(xué)式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)



⑸化合物AC與EC中熔點(diǎn)更高的是_________，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（ ）

A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l

B.He和He互為同位素

C.He元素的相對原子質(zhì)量就是3

D.He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：d>b>c>a

B.b的最低價(jià)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.b2c5、dc3均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”來探究催化劑的催化機(jī)理并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行分析，裝置（夾持裝置等已省略）如圖所示。試回答以下問題：

（1）C中熱水的作用是___；在裝入實(shí)驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

（2）裝入實(shí)驗(yàn)藥品后，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處觀察到受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變紅、變黑的現(xiàn)象。銅絲由黑變紅時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。通過實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑___（填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管F中能收集到的有機(jī)物主要有___、___。

（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___（填字母），然后通過___即可（填操作名稱）。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．是一種重要的有機(jī)合成中間體，由芳香烴A和E為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為____、____。

（3）E的化學(xué)名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）F→G的化學(xué)方程式為____。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當(dāng)Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價(jià)電子排布圖為_______________；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_______________。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn)K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則晶包的棱長為_____nm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span> C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。

(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號）。互為同素異形體的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.

①和；②與；③和；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧與

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