【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)在2~4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大
D.4min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
【答案】B
【解析】
A.相同時(shí)間內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w越多,反應(yīng)速率越快,據(jù)圖可知2~4min內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳最多,反應(yīng)速率最大,故A正確;
B.反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,2~4min產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗的HCl為0.4mol,溶液體積為100mL,所以v(HCl)==2mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)物的濃度開(kāi)始減小,反應(yīng)速率應(yīng)減小,但實(shí)際上反應(yīng)速率增大,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,此時(shí)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大,所以反應(yīng)速率逐漸上升,故C正確;
D.4min后,氫離子濃度過(guò)低,濃度比溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大,所以反應(yīng)速率減小,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說(shuō)法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)
B.在Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)
C.在CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)
D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:
(1)寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______
(2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
(4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大氫氣濃度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”)極,負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線。
C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,醋酸溶液電離程度:c<a<b
D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g),改變條件測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是( )
A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1
C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L,下列說(shuō)法正確的是
A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:__。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫(xiě)出A電極反應(yīng)式:___。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
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