【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，同濃度、同體積的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，NaA溶液中A-的濃度小于0.100 mol/L，說(shuō)明HA是弱酸，則0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，則c(HA)=0.000800，則c(H＋)=2.50 10-10，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(OH－)=0.000800+2.5010-10，所以該溫度下Kw不等于1.010-14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，微粒X表示HA，Y表示氫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)B項(xiàng)分析，X表示HA，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，即n（A-）+n（X）=n（Na+），D項(xiàng)正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（ ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

K2

1

1.7

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應(yīng)

(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時(shí)，反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時(shí)的溫度為____________。

(4)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時(shí)V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對(duì)應(yīng)反應(yīng)③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞CO2中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H2O中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)和生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）氯胺（NH2Cl）是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1來(lái)制取。

己知部分化學(xué)鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)，則a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa時(shí)，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則__點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大，原因是______________。

③反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，若氧氣中混有氮?dú)�，容器中還發(fā)生了反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應(yīng)對(duì)NO的轉(zhuǎn)化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”)。

④某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）稱(chēng)動(dòng)。判斷的依據(jù)是_____。 （3）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽(yáng)極是_____（填“電極a”、“電極b”）。

②電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

③若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時(shí)，理論上可制祠NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氧元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氣態(tài)氯胺（NH2Cl），己知部分化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/KJmol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________。

（2）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

（3）在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（α、β、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)的△H______0，氫碳比α____β，Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

②若起始時(shí)，CO2的濃度分別為0.5mol/L，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度度的平衡常數(shù)的值為________。

（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

① 下列微�？梢源罅抗泊娴�是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

則H2的燃燒熱為_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（2）一定溫度下，在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

① 若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：__________________；

② t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________；

③ 如果升高溫度則v逆 ________（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息的物質(zhì)是( )

A. 脫氧核糖核酸B. 核糖核酸

C. 蛋白質(zhì)D. 核苷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）

A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）�？梢则�(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式）

②經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為：__________

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同步練習(xí)冊(cè)答案