【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點加入0.10molNaOH固體,pH=7,說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大。
A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離,而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,b→c發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多,水的電離程度減。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤NaOH固體,b→a發(fā)生的反應(yīng)是:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa增多,CH3COOH減少,水的電離會逐漸增大,因此水的電離程度:a>b>c,故A正確;
B. b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,結(jié)合電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B正確;
C. c點對于的溶液是通入0.1molHCl的溶液,相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉,所以c點溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確;
D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù),a點對于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得,故D錯誤。
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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________
(2)已知1100℃時K=0.263。溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___(均填增大,減小或不變).
(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(選填是或否),此時化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆(選填>,<,=)。
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【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)在2~4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
D.4min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
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【題目】I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。
(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________,若將亞硫酸鈉改為銅片,與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,還缺少的儀器有_______,寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇___________(填代號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液
(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液,將其分成三份,分別進(jìn)行如下實驗:
方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案II:第二份溶液中滴入品紅溶液,紅色褪去;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”);對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理,可以不作答)。
II.已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為:飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為:_________________________________。
(6)裝置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________________。
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【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)P,這種實驗電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液
C.該電池放電時每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子
D.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接直流電源正極
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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子式為C9H14NO2
B. 苯環(huán)上有2個取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
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【題目】如圖裝置,將溶液 A 逐漸加入固體 B 中,下列敘述中不正確的是( )
A.若 a 為濃鹽酸,b 為 MnO2,c 中盛品紅溶液,則 c 中溶液不褪色
B.若 a 為稀硫酸,b 為 FeS,c 中盛硫酸銅溶液,則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.若 a 為醋酸溶液,b 為貝殼,c 中盛過量澄清石灰水,則 c 中溶液變渾濁
D.若 a 為濃氨水,b 為生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,則 c 中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】下列說法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法
B.pH相等的三種溶液:溶液溶液溶液,其濃度大小順序為
C.在和的混合溶液中加入產(chǎn)生黑色沉淀,證明
D.侯式制堿法的化學(xué)方程式為
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【題目】按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(2)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質(zhì)):___、___。
(3)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡式為___;
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡式是___。
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