【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L,下列說法正確的是

A.NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)計量數(shù)之比為1:3:2,設(shè)容器的體積為V,的濃度由5mol/L降至4mol/L,變化了1Vmol,所以變化了2VmolV=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s),故A錯;

B.正催化劑可以加快反應(yīng)速率;

C.該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進行,降低溫度雖然平衡可以向右移動,但會降低反應(yīng)速率,C錯;

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,D錯,

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項正確的是(

A.25℃時,AgBr0.0lmol/LMgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時,將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、FG都是有機化合物,它們的關(guān)系如圖所示:

(1) 化合物C的分子式是C7H8O,C是芳香族化合物,遇FeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2) D為一直鏈化合物,其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,則D的分子式為_____________,D含有的官能團是__________(填名稱)。

(3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②化合物B能生成 EF,F可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5) E可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3100ml稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是(

A.反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)在24min內(nèi)用鹽酸表示平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

D.4min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A常用于食品加工和有機合成.以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:

已知:I

R-CH═CHOH不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團名稱為_______________。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________;并寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。

(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a.不溶于水 b.能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c.能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種,其中只含一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。

(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________,若將亞硫酸鈉改為銅片,與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,還缺少的儀器有_______,寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇___________(填代號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液

(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液,將其分成三份,分別進行如下實驗:

方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

方案II:第二份溶液中滴入品紅溶液,紅色褪去;

方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III);對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理,可以不作答)。

II.已知2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O,若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為:飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________

(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為:_________________________________。

(6)裝置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)P,這種實驗電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接直流電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液 A 逐漸加入固體 B 中,下列敘述中不正確的是(

A. a 為濃鹽酸,b MnO2,c 中盛品紅溶液,則 c 中溶液不褪色

B. a 為稀硫酸,b FeS,c 中盛硫酸銅溶液,則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. a 為醋酸溶液,b 為貝殼,c 中盛過量澄清石灰水,則 c 中溶液變渾濁

D. a 為濃氨水,b 為生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,則 c 中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;

(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

根據(jù)容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時,=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
結(jié)束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點,是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)在合成磷酸鐵時,步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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同步練習(xí)冊答案