【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離，若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會(huì)減小。

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

【答案】A

【解析】水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，若外加酸、堿， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的電離；若外加鹽，如加入氯化鈉不影響水的電離，加入碳酸鈉促進(jìn)水電離，故A正確；Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，Kb不變，故C錯(cuò)誤；醋酸中 ，氨水中，所以只有同濃度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)與c(OH－)才相等，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)觀察下圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在人體細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到圖甲的化合物可能是乳糖

B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種

C. 圖丙中共有4種含氮堿基，4種脫氧核苷酸

D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹽溶液顯堿性的是

A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，y表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無(wú)法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請(qǐng)完成下列填空：

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸是用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料。下面是以石炭酸為原料制備阿魏酸的一種合成路線：

（1）由石炭酸生成A和A生成B的反應(yīng)類型分別為____、______。

（2）阿魏酸有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）C中官能團(tuán)名稱為__________。

（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（5）芳香化合物E是D的同分異構(gòu)體，0.1 mol E能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出4.4g CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶1∶3，寫出符合要求的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）由谷維素（）也可制備阿魏酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的合成路線并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說法正確的是( )

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________ G _________

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________

（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為（ ）

A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8

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同步練習(xí)冊(cè)答案