【題目】某溫度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時的濃度如表所示.下列判斷不正確的是( �。�
A. x=y=0.16
B. 反應(yīng)開始時,乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 甲中0~5min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.004 mol/(Lmin)
D. 平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
【答案】A
【解析】乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍,所以乙反應(yīng)的速率快不能認為就是甲容器中速率的2倍,故x = y但不一定為 0.16,選項A錯誤。乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍,反應(yīng)開始時,乙中反應(yīng)速率比甲快,選項B正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,甲中0~5min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/(L·min),選項C正確。設(shè)平衡時乙中參加反應(yīng)的H2O的濃度為X,則,解得X=0.01,故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),甲乙的關(guān)系是投料比相等,所以恒容下甲乙是等效平衡態(tài),因為初始投料量乙是甲的2倍,所以根據(jù)等效平衡的原理,達平衡時c(CO)乙是甲中的2倍,選項D正確。
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【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大
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【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學反應(yīng)方程式為_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
請完成下列填空:
①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】對應(yīng)燃燒熱概念的說法正確的是( )
A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol
C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體
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【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時,該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應(yīng)(1)設(shè)計的原電池電解精煉銅時,當負極輸出0.2NA個電子時,電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A、C 為單質(zhì),B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A_________ G _________
(2)反應(yīng)①的化學方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學方程式為___________
(4)寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng),最終得到 39.0g 固體 E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
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【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應(yīng)如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 電池放電時,溶液酸性增強
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【題目】某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當使用了催化劑時,其轉(zhuǎn)化率為( )
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%
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