Question

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
• B． 0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、沒(méi)有條件，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算；
B、NH₄⁺在水溶液中部分水解；
C、5.6克的鐵與硝酸反應(yīng)失去的電子不一定都是0.3mol，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)為0.2mol；
D、4.5g SiO₂ 就是0.075mol，每個(gè)Si和4個(gè)O原子成鍵延伸成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以1molSiO₂有4mol硅氧鍵．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24LCO₂中含有的原子數(shù)才為0.3×6.02×10²³，題中沒(méi)指出在什么條件下，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目少于0.3×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、5.6克的鐵與硝酸反應(yīng)失去的電子不一定都是0.3mol，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)為0.2mol，當(dāng)硝酸不足時(shí)Fe會(huì)先和硝酸反應(yīng)生成Fe³⁺，后Fe³⁺與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成Fe²⁺，所以總反應(yīng)下鐵變成Fe²⁺，失去電子數(shù)不是0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D、4.5g SiO₂ 就是0.075mol，每個(gè)Si和4個(gè)O原子成鍵延伸成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以1molSiO₂有4mol 硅氧鍵，4.5gSiO₂含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，難度不大．