12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．0.1molCl2溶于水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．1.5 mol Na2O2與足量的二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

分析 A．少量氯氣的量未知，不能求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA；
C．0.1molCl2溶于水中，部分發(fā)生反應(yīng)；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，1.5mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子．

解答 解：A．少量氯氣的量未知，不能求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．S燃燒生成SO2，0.2 mol S在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，故B錯(cuò)誤；
C.0.1molCl2溶于水中，部分發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1.5 molNa2O2轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）反應(yīng)的方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
②求c（HNO3）=1.48mol/L．
③B與A的差值為0.08．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，則自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計(jì)算）為355VCmg•L-1．實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)外電報(bào)道，中國(guó)自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機(jī)也已經(jīng)進(jìn)入了試飛階段，由于我國(guó)航空工業(yè)基礎(chǔ)薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進(jìn)國(guó)家感到非常吃驚．高科技飛機(jī)的生產(chǎn)離不開先進(jìn)材料，你認(rèn)為下列材料不宜在飛機(jī)上使用的是（　　）
A．機(jī)身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強(qiáng)框采用高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當(dāng)高的金屬材料
C．很多飛機(jī)的機(jī)載雷達(dá)裝在機(jī)身頭部，一般采用玻璃纖維增強(qiáng)塑料做成的頭錐將機(jī)身頭部罩住以便能透過電磁波
D．采用特殊的新型復(fù)合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達(dá)所發(fā)出的電磁波，雷達(dá)就檢測(cè)不到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．間溴甲苯B．對(duì)二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列除雜方法或試劑正確的是（括號(hào)里的是雜質(zhì)）（　　）
A．溴苯（溴） 加氫氧化鈉再分液B．乙酸（乙醇）用蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）直接分液D．乙烷（乙烯）用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價(jià)鍵的類型為極性鍵、非金屬性鍵．
（3）比較A、C氫化物的沸點(diǎn)：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）P＞S＞Cl．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為負(fù)極，寫出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
B．用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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