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8.食鹽晶體是由鈉離子(圖中的“”)和氯離子(圖中的“○”)組成的,且均為等距離的交錯排列.已知食鹽的密度是2.2g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol-1.在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于( �。�
A.3.0×10-8 cmB.3.5×10-8 cmC.4.0×10-8 cmD.5.0×10-8 cm

分析 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個晶胞中有鈉離子8×18+6×12=4個,氯離子1+12×14=4個,根據(jù)ρ=mV計(jì)算出晶胞的體積,進(jìn)而求得晶胞的邊長,在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個晶胞中有鈉離子8×18+6×12=4個,氯離子1+12×14=4個,根據(jù)ρ=mV可計(jì)算出晶胞的體積為4×58.56.02×10232.2cm3=1.77×10-22cm3,所以晶胞的邊長為5.61×10-8cm,所以晶胞的碳對角線長為2×5.61×10-8cm=8.0×10-8 cm,在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半,所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8 cm,
故選:C.

點(diǎn)評 本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積,然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距,中等難度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個裝滿氯氣(Cl2)的集氣瓶質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)�,其質(zhì)量為66g,則此容器的體積為(  )
A.22.4 LB.2.24 LC.44.8 LD.4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( �。�
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.04mol/(L•s)
C.v(C)=0.03mol/(L•s)D.v(D)=0.4mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.乙炔和乙烷的混合氣體共amol,與bmol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和36g的水.求:
(1)當(dāng)a=1時,乙炔和乙烷的物質(zhì)的量;
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的4/5時,求b的值和此時生成CO和CO2的物質(zhì)的量的比值;
(3)a、b的取值范圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.Na2S2O3可做分析試劑.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I.實(shí)驗(yàn)原理:Na2SO3(aq)+S(s)_Na2S2O3(aq)
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)裝置:如圖1所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示:
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖1所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是NaOH溶液,裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕,否則會影響降低反應(yīng)速率.
(2)打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱.C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少.
(3)當(dāng)C中溶液的pH接近7時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱.采取該措施的理由是防止SO2過量,溶液呈現(xiàn)酸性,導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解.
(4)將C中的混合液過濾,將濾液經(jīng)過一系列操作,可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O.
IV.產(chǎn)品檢測:
(5)粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下:在250ml碘量瓶(或具塞錐形瓶)中放置0.5gKI,加10ml稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動水樣100ml(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1ml淀粉溶液變藍(lán),則說明水樣中有余氯.再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積.
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(6)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)上述實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL,則自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為355VCmg•L-1.實(shí)驗(yàn)中,若“塞上塞搖動”動作緩慢,則測得結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.E~N等元素在周期表中的相對位置如下表.E與K的原子序數(shù)相差4,K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),H與N屬同周期元素,下列判斷不正確的是( �。�
A.原子半徑:M>L>K
B.F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C.H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D.最高價氧化物的水化物酸性:K>L>M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.據(jù)外電報(bào)道,中國自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機(jī)也已經(jīng)進(jìn)入了試飛階段,由于我國航空工業(yè)基礎(chǔ)薄弱,如此神速的研制速度讓西方先進(jìn)國家感到非常吃驚.高科技飛機(jī)的生產(chǎn)離不開先進(jìn)材料,你認(rèn)為下列材料不宜在飛機(jī)上使用的是( �。�
A.機(jī)身隔框一般采用超硬鋁,承受較大載荷的加強(qiáng)框采用高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B.航空發(fā)動機(jī)對材料的要求非常高,所以其氣缸必須使用純度相當(dāng)高的金屬材料
C.很多飛機(jī)的機(jī)載雷達(dá)裝在機(jī)身頭部,一般采用玻璃纖維增強(qiáng)塑料做成的頭錐將機(jī)身頭部罩住以便能透過電磁波
D.采用特殊的新型復(fù)合材料作為表面涂層,使其幾乎不反射雷達(dá)所發(fā)出的電磁波,雷達(dá)就檢測不到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( �。�
A.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是( �。�
A.NaClB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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同步練習(xí)冊答案
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