11．下列說法不正確的是（　　）
A．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
B．當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法分離
C．在硫酸亞鐵銨制備實驗中，用少量酒精洗去晶體表面附著的水分；在阿司匹林的制備實驗中用冷水洗滌阿司匹林
D．把等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨和硫酸亞鐵混合，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，即可得硫酸亞鐵銨晶體

分析 A．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有酚羥基；
B．結(jié)晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀，易與液體分離；
C．用酒精洗滌晶體，酒精揮發(fā)能帶走晶體表面的水分且能減少晶體的溶解；阿司匹林的溶解度隨溫度降低而減�。�
D．加熱濃縮即可得到硫酸亞鐵銨晶體．

解答 解：A．水楊酸含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．結(jié)晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀，易與液體分離，所以傾析法適用于分離或洗滌結(jié)晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀，故B正確；
C．酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌固體，易于干燥，防止溫度過高而導(dǎo)致硫酸亞鐵銨變質(zhì)，阿司匹林的溶解度隨溫度降低而減小，則在阿司匹林的制備實驗中可用冷水洗滌阿司匹林，故C正確；
D．相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)性質(zhì)實驗、混合物分離等，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理的考查，注意操作的可行性、實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某純堿廠技術(shù)科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗．其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實驗是（　�。�
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的水浴加熱，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產(chǎn)生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因為當(dāng)與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有（　　）
A．12g金剛石中含4NA個C-C共價鍵
B．2L 0.5 moI．L-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL4含有的原子數(shù)為0.5NA
D．7.1 gCL2與5.6 g Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為碘水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液
B．若含X的混合物為乙醇和水，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為生石灰
C．若含X的混和物為KNO3和NaCl，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為適量沸水
D．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．原電池中，陽離子一定向負(fù)極移動
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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