Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有（　�。�

• A． 12g金剛石中含4N_A個(gè)C-C共價(jià)鍵
• B． 2L 0.5 moI．L^-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL₄含有的原子數(shù)為0.5N_A
• D． 7.1 gCL₂與5.6 g Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，2N_A

Answer 1

分析 A．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了四個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；
B．氯化氫為強(qiáng)電解，水溶液中完全電離；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)不足的反應(yīng)物計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．金剛石是原子晶體，平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)碳碳單鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有2N_A個(gè)C-C共價(jià)鍵，故A錯誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離，所以鹽酸中不含氯化氫分子，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量也為0.1mol，由反應(yīng)可知，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)變?yōu)?1價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，為高考必考題目，明確物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系，氣體摩爾體積的使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．