據(jù)報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．166B．67C．99D．32
D

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是166－67－67＝32，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是
A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）
A．離子半徑：C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是
A．兩種離子B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素， 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是（       ）
A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

、I．德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,
請回答： C20分子共有________個正五邊形，共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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