2012年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素, 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是(       )
A.該元素屬于第六周期
B.該元素位于第ⅢA族
C.該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似
D.該同位素原子含有114個(gè)電子,185個(gè)中子
C

試題分析: A、根據(jù)核外電子數(shù)排布規(guī)律,114號(hào)元素位于元素周期表的第七周期、第四主族,錯(cuò)誤;B錯(cuò)誤;C、該元素與82Pb同主族,在82Pb的下方,是金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似 ,正確;D、該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298,質(zhì)子數(shù)是114,則中子數(shù)是298-114=184,錯(cuò)誤,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為l。
(1)在第2周期中,第一電離能大于B的元素有____種。
(2)A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子軌道的雜化類(lèi)型是_______ ,與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為_(kāi)_______(寫(xiě)出一種即可)。
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______cm(用含 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.166B.67C.99D.32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是                                                                (   )
A.原子半徑Y(jié)>Z,離子半徑Z<M2+
B.MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),MX2只做氧化劑
C.X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.MX2、MZ2兩種化合物中,都含有離子鍵和共價(jià)鍵,且陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與D同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑:r(A)<r(B)<r(C) <r(D)
B.D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C.A、D元素最高價(jià)氧化物為酸性氧化物,B、C元素最高價(jià)氧化物為堿性氧化物
D.高溫下,A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中屬于同位素的是(    )。
A.40K與40Ca
B.35Cl237Cl2
C.D與T
D.金剛石與石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A.52B.138C.86D.224

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(15分)銅是過(guò)渡金屬元素,可以形成多種化合物。
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型,n=    。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類(lèi)型有         (填字母);
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E.氫鍵              F.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列排列順序不正確的是(     )
A.熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4>HFB.原子半徑:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>Br

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