前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞X＞Y
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車
B

試題分析：Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，為O元素；原子序數(shù)依次增大，X與Y同周期相鄰，所以X為N元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；W的價(jià)電子排布為4S1，為K元素；基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的，為Cr元素。A、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O ＞NH3，正確；B、簡(jiǎn)單離子的半徑：N3?＞O2?＞Al3+，錯(cuò)誤；C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水，正確；D、由Y、W、Q三種元素形成的化合物K2CrO4，可用于檢查司機(jī)酒后駕車，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是
A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為_(kāi)_______（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______cm(用含 、的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽(yáng)離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T
其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
 
回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 (　　)
A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．166B．67C．99D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是                                                                （   ）
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價(jià)鍵，且陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（15分）銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于     晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。 [Cu(NH3) n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為        。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                 。
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有         （填字母）；
A配位鍵            B極性鍵            C離子鍵  
D非極性鍵          E．氫鍵              F．金屬鍵

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