(14分)下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)這九種元素中:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ;金屬性最強(qiáng)的是     ;最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ;最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       
(4)F的氫化物的電子式            ;G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ;A2F2的電子式是            ;。
(6)B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                                                     。
(7)國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定, 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消, 由左至右改為1~18列。按這個(gè)規(guī)定,第15列元素應(yīng)為      族元素,其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為        (用字母“M”表示該族元素)
(1) Ar;  K; KOH; HClO4。      (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3) K>Na>Mg
(4)  ; HCl>HBr。   (5) NaBr;。
(6) 離子化合物  ;(7)  ⅤA ; MH3

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知:A是Na;B是K;C是Mg;D是Al;E是C;F是O;G是Cl;H是Br;R是Ar。(1)這九種元素中:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;金屬性最強(qiáng)的是K;最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH;最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。(2)Al2O3是兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O,離子方程式是:Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。(3)Na、K是同一主族的元素,由于電子層數(shù):K>Na,所以原子半徑K>Na;Na、Mg是同一周期的元素。原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。所以原子半徑Na>Mg。因此原子半徑:K>Na>Mg。(4)F是O,它形成的氫化物H2O是根據(jù)化合物,其電子式為。同一主族的元素,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于Cl、Br是同一主族的元素,由于非金屬性Cl>Br.所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr。(5)Br元素跟Na元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr,Na2O2的電子式是.(6)K和O兩種元素形成的2:1型化合物K2O屬于離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為。(7) 按這個(gè)規(guī)定,第15列元素應(yīng)為ⅤA ;由于其最外層有5個(gè)電子,要達(dá)到8的電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少三個(gè)電子,所以其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為MH3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知1~18號(hào)元素的離子aW3、bXcY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )
A.a(chǎn)-3=c+2B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
C.離子的還原性Y2<ZD.離子半徑X< W3< Y2< Z

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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是 (  )
A.砹(85號(hào)元素)是一種有色固體,HAt應(yīng)該不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水固體
B.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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據(jù)報(bào)道,放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.166B.67C.99D.32

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下列有關(guān)周期表的敘述中正確的是 
A.堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
B.除第一周期外,其他周期均有18種元素
C.過(guò)渡元素都是副族元素
D.主族元素的原子,半徑越大,越容易得到電子

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是                                                                (   )
A.原子半徑Y(jié)>Z,離子半徑Z<M2+
B.MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),MX2只做氧化劑
C.X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.MX2、MZ2兩種化合物中,都含有離子鍵和共價(jià)鍵,且陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與D同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑:r(A)<r(B)<r(C) <r(D)
B.D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C.A、D元素最高價(jià)氧化物為酸性氧化物,B、C元素最高價(jià)氧化物為堿性氧化物
D.高溫下,A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

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某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A.52B.138C.86D.224

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已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,這些元素的其他信息如下表。下列說(shuō)法正確的是
元素
信息
X
K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y
一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A.W的陰離子半徑大于Z的陽(yáng)離子半徑
B.Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D.X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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