【題目】“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應：，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：。下列說法不正確的是（ ）

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失

C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高

D.上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

【答案】B

【解析】

A．煤的氣化將固體煤轉化為氣態(tài)可燃物，減少了粉塵污染；

B．雖然在煤的氣化過程中，會有一部分煤的潛在能量受到損失，但加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高；

C．加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高；

D．因反應中的氧氣用空氣代替，故反應后混合氣體的成分為、、、等，除去、后主要就是合成氨的原料和；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是______．

A.使用冷凝管時，應使冷卻液與被冷卻的物質流動方向相同；

B.盛過苯酚的試管可以用NaOH溶液清洗，若皮膚上沾有苯酚，應立即用酒精洗滌；

C.用的硫酸和無水乙醇加熱至，可以制取乙烯；

D.除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾；

E.分餾原油實驗中，溫度計的下端不插入原油中；

F.碳化鈣是塊狀固體，但實驗室中不用啟普發(fā)生器制乙炔；

G.將苯與溴水混合后加鐵屑可制取溴苯；

H.將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為）為原料冶煉金屬鋁，主要步驟包括：①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；②向①的所得溶液中通入過量二氧化碳，獲得氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④……

(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過程，應選擇的方法是______（填序號）。

A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應原理還原 D.電解法

(2)步驟③所涉及反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)步驟①所涉及反應的離子方程式為_________________________________________________。

(4)步驟②至步驟③的過程中，須經(jīng)過_____操作。

(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑B.升高溫度C.充入CO2D.降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放。

(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______

(2)能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是______

a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2

Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。

ⅡCO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量比值是______。

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是______。

③900℃～1200℃區(qū)間內脫除率下降，NO濃度上升，發(fā)生的主要反應是______。

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。

（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

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